Question

20．某校實驗小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純，所用實驗儀器或用品如下：

（1）寫出指定儀器的名稱：A鐵架臺，B燒杯；C酒精燈．
（2）在粗鹽提純實驗中，進(jìn)行過濾操作時一定用到儀器G，進(jìn)行蒸發(fā)操作時一定用到儀器D，進(jìn)行溶解、過濾操作時一定用到儀器B．
（3）得到的食鹽產(chǎn)率偏低的可能原因是①②④（填序號）．
①粗鹽未能完全溶解      ②過濾或蒸發(fā)時有液體飛濺
③蒸發(fā)時沒有蒸發(fā)至干      ④過濾時沒有用玻璃棒攪拌
（4）小燕查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，小燕將除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl₂、CaCl₂兩種）：

①提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．從提供的試劑中選出a所代表的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液；
②在濾液中加鹽酸的作用是NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)粗鹽提純操作中所使用的儀器進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)得到的食鹽產(chǎn)率偏低的可能原因是在操作過程中造成了氯化鈉的損耗進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
②根據(jù)鹽酸會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所給儀器的作用可知，A是鐵架臺，B是燒杯，C是酒精燈；
（2）在粗鹽提純實驗中，進(jìn)行過濾操作時一定用到漏斗，進(jìn)行蒸發(fā)時一定用到蒸發(fā)皿，進(jìn)行溶解、過濾時一定用到燒杯；
（3）①粗鹽未能完全溶解，過濾得到的氯化鈉固體偏少，會導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故①正確；
②過濾或蒸發(fā)時有液體飛濺，造成了氯化鈉的損耗，會導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故②正確；
③蒸發(fā)時沒有蒸發(fā)至干，得到的氯化鈉質(zhì)量偏低，會導(dǎo)致產(chǎn)率偏高，故③錯誤；
④過濾時沒有用玻璃棒攪拌，可能將溶液倒在外面，會導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故④正確；
故選：①②④；
（4）①氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，所以a所代表的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液；
②鹽酸會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）鐵架臺，燒杯，酒精燈；
（2）過濾，蒸發(fā)，溶解、過濾；
（3）①②④；
（4）氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液；
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．