Question

（2004?東城區(qū)二模）為了測定硫酸銅晶體（CuSO ₄．xH₂O）中的x值，做下列實驗，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，至不含結(jié)晶水（CuSO ₄．xH₂O

△   .

CuSO ₄+xH₂O）），測得數(shù)據(jù)見表．

	質(zhì)量/g
坩堝+硫酸銅晶體	44.5
坩堝+無水硫酸銅	35.5
坩　　堝	19.5

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)推斷：
（1）反應(yīng)共生成水

9

g；
（2）x的值為

5

；
（3）取該種晶體5g溶于45g水中，完全溶解后得到的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后的固體質(zhì)量的差來計算水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)CuSO ₄．xH₂O

△   .

CuSO ₄+xH₂O，利用硫酸銅的質(zhì)量與水的質(zhì)量代入方程式計算x；
（3）根據(jù)晶體中硫酸銅的質(zhì)量及完全溶解后溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)，水的質(zhì)量為反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差，
則水的質(zhì)量為44.5g-35.5g=9g，故答案為：9；
（2）由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅的質(zhì)量為35.5g-19.5g=16g，
則CuSO ₄．xH₂O

△   .

CuSO ₄+xH₂O，
                   160    18x
                    16g    9g

160

16g

=

18x

9g

，解得x=5，故答案為：5；
（3）由CuSO ₄．5H₂O可知，
5g晶體中含有硫酸銅的質(zhì)量為5g×

160

250

，
因完全溶解，則溶液的質(zhì)量為5g+45g，
則硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

5g× 160 250

5g+45g

×100%=6.4%，
答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.4%．

點評：本題考查學(xué)生利用試驗數(shù)據(jù)來分析數(shù)據(jù)并應(yīng)用數(shù)據(jù)進行計算，較好的訓(xùn)練了學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用能力，并應(yīng)熟悉化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算來解答．