【題目】實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，要制取0.6克氫氣，需要鋅多少克？如果反應(yīng)后所得到的ZnSO4溶液質(zhì)量為200克，計算所得到的ZnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留一位小數(shù)）

【答案】解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4═

ZnSO4+

H2↑

65

161

2

x

y

0.6g

解得：x=19.5g y=46.3g

所得到的ZnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=24.2%

答：要鋅19.5克，所得到的ZnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是24.2%．


【解析】設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4═

ZnSO4+

H2↑

65

161

2

x

y

0.6g

解得：x=19.5g y=46.3g

所得到的ZnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=24.2%

答：要鋅19.5克，所得到的ZnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是24.2%．

【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
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