某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度．他取用了2.5g氯酸鉀樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物至完全反應后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為2.04g，請計算出實際參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應后物質(zhì)質(zhì)量總和；利用氯酸鉀分解的化學方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
設該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245               96
x                0.96g
∴
245
96
=
x
0.96g
，
解之得：x=2.45g，
答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是2.45g
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．利用質(zhì)量守恒定律，計算出生成氣體的質(zhì)量，再結(jié)合化學方程式，就可以解決要求的問題
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）加熱t(yī)3時間后，氯酸鉀是否已經(jīng)反應完全？
 
；（填“是”或“否”）
（2）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04
　　（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式．
（2）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應？
 
 （填是或否）．
（3）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（4）求該樣品中氯酸鉀的純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取5g該樣品與1g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量（g） 5.52 5.04 4.56 4.56
（1）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
1.44g
1.44g
．
（2）求該樣品中氯酸鉀的純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度．取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（雜質(zhì)不參加反應），分別記錄不同時刻剩余固體質(zhì)量如下：
加熱時間/min t1 t2 t3 t4
剩余固體/g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）加熱到
t3
t3
時刻氯酸鉀已經(jīng)完全反應．
（2）完全反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
0.96g
0.96g
．
（3）求該樣品中氯酸鉀的純度？（結(jié)果精確到0.1%）

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