Question

98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸跟一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，在得到的溶液中，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，試求：
（1）硫酸鈉溶液的質(zhì)量．
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)反應(yīng)生成Na₂SO₄的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98 142
y 98g×10% x

解之得：x=14.2g，y=8g
生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量==177.5g，
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈10.1%．
答：（1）生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量為177.5克；（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%；
分析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量，即可計算出反應(yīng)生成Na₂SO₄的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）和參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和），反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．