Question

常見(jiàn)金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R＋3AgNO₃＝3Ag＋R(NO₃)₃，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

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A．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加

B．該金屬可能是鐵

C．R的活潑性比Ag弱

D．R表面有固體析出

Answer 1

答案：D
解析：

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用推斷，金屬R能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；由生成了R(NO3)3可知，R在化合物中的化合價(jià)為＋3價(jià)． 　　解答：解：A、R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R＋3AgNO3＝3Ag＋R(NO3)3，由于不知道R的相對(duì)原子質(zhì)量，無(wú)法判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化，故A錯(cuò)誤； 　　B、由R與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了R(NO3)3，R在化合物中的化合價(jià)為＋3價(jià)，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯(cuò)誤； 　　C、由金屬R能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故C錯(cuò)誤； 　　D、由金屬R能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，R表面有固體銀析出，故D正確． 　　故選D． 　　點(diǎn)評(píng)：金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說(shuō)明組成單質(zhì)的金屬元素的活動(dòng)性比鹽中金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)．

提示：

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．