下圖所示的實驗操作錯誤的是


  1. A.
    檢驗裝置氣密性
  2. B.

    過濾
  3. C.

    傾倒液體
  4. D.

    量取液體
D
分析：A、根據(jù)實驗裝置氣密性檢查的注意事項考慮；B、根據(jù)過濾的注意事項考慮；C、根據(jù)取用液體藥品的注意事項考慮；D、根據(jù)量筒的使用方法考慮．
解答：A、先連接裝置，將導(dǎo)管一段放入水中，手緊握住試管外壁，氣體收熱膨脹，密度變小，體積變大，此時導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；故A操作正確；
B、過濾要遵循一貼、二低、三靠，由圖示可知操作正確；
C、用試劑瓶向試管內(nèi)傾倒液體時有以下注意事項：瓶塞倒放在桌面上，標(biāo)簽向著手心，試管要傾斜，試劑瓶口與試管口緊挨著，故C操作正確；
D、用量筒量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平，故D操作錯誤．
故選D．
點評：解答本題關(guān)鍵是要熟記實驗基本操作，防止由于錯誤操作造成實驗失敗，或產(chǎn)生危險．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

25、“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗靈魂”．某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是
①③⑤④②（或③①⑤④②）
．（選填序號）
①檢驗裝置的氣密性②有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣；
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水④旋緊連有導(dǎo)管的單孔塞；
⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末；
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）
AC
．

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是
催化劑種類不同，催化效果不同
．
（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細(xì)觀察溶液內(nèi)有少量細(xì)小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多．這時將帶火星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復(fù)燃．試對比第（3）題a中帶火星的木條復(fù)燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是
單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的濃度不同（或“產(chǎn)生氧氣的速率不同”）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗靈魂”．某�；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進行了“影響過氧化氫分解因素”的實驗．
查閱資料得知影響過氧化氫分解的因素有：催化劑的種類、過氧化氫的濃度、溫度等．
請你回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．這說明影響過氧化氫分解的因素是
雙氧水的濃度不同，反應(yīng)速率不同
雙氧水的濃度不同，反應(yīng)速率不同
；
該操作過程中合理的排列順序是
①③⑤④②（或③①⑤④②）
①③⑤④②（或③①⑤④②）
．（選填序號）
①檢驗裝置的氣密性                     ②有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水     ④旋緊連有導(dǎo)管的單孔塞
⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）
AC
AC
．

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．由此得出影響雙氧水分解的因素是
催化劑種類不同，催化效果不同
催化劑種類不同，催化效果不同
．
（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細(xì)觀察溶液內(nèi)有少量細(xì)小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多．由此得出影響雙氧水分解的因素是
溫度
溫度
．

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省汕頭市潮陽區(qū)2010屆九年級中考模擬化學(xué)試題 題型：058

小剛做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生．是

不是拿錯了藥品？小剛經(jīng)檢驗確認(rèn)沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．

[分析]氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是________．

[提出問題]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？

[查詢資料]

1．已知反應(yīng)：BaCl2＋Na2CO32NaCl＋BaCO3↓

2．部分鹽溶液的pH如下表：

[設(shè)計實驗]小剛依據(jù)查詢的資料設(shè)計實驗步驟，請你幫他補充完整．

[實驗結(jié)論]通過實驗，小剛檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì)．

[進一步實驗]小剛用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實驗．他設(shè)計如下圖所示的實驗方案．

(1)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(2)步驟①中滴加適量溶液A后的操作是________；

(3)步驟③判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________．

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：實驗題

小剛做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生。是不是拿錯了藥品？小剛經(jīng)檢驗確認(rèn)沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。
1.【分析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是                      。
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
【查詢資料】1.已知反應(yīng)：BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓
                     2.部分鹽溶液的pH如下表：
2.【設(shè)計實驗】小剛依據(jù)查詢的資料設(shè)計實驗步驟，請你幫他補充完整。
【實驗結(jié)論】通過實驗，小剛檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì)。
3.【進一步實驗】小剛用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實驗。他設(shè)計如下圖所示的實驗方案。
（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ；
（2）步驟①中滴加適量溶液A后的操作是                                      ；
（3）步驟③判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是                                    。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

 “化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗靈魂”。某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你回答下列問題。

（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是___________ 。（選填序號）

①檢驗裝置的氣密性  ②有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣  ③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水  ④旋緊連有導(dǎo)管的單孔塞   ⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末

（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）                      。

A　　　　　　　　B 　　　　　　　C　　　　　　　�。�

（3）取a 、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是                  。

（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細(xì)觀察溶液內(nèi)有少量細(xì)小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復(fù)燃。試對比第（3）題a 中帶火星的木條復(fù)燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是                                        。

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