Question

（2013?朝陽區(qū)一模）同學們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價構(gòu)建了初中化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標圖（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用化合反應(yīng)來制備B，且反應(yīng)時放出大量熱，B的俗稱為

熟石灰或消石灰

．
（2）E的固體露置在空氣中一段時間后質(zhì)量會增加，其原因是

吸水潮解，與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)

．
（3）H、G均可與F溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，則G與F溶液反應(yīng)的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量F溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能）

NaOH或NaOH和Ca（OH）₂

．
（5）已知金屬鋁可與E溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種最輕的氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（6）A～M九種物質(zhì)中能與F溶液反應(yīng)的物質(zhì)有

7

種．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生石灰溶于水放熱分析
（2）根據(jù)氫氧化鈉吸水性和與二氧化碳反應(yīng)分析
（3）根據(jù)鐵有亞鐵鹽和鐵鹽分析
（4）根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學性質(zhì)分析
（5）根據(jù)反應(yīng)物生成物及書寫方程式的原則書寫方程式
（6）根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析

解答：解：（1）工業(yè)上可用化合反應(yīng)來制備B，B是一種堿，且反應(yīng)時放出大量熱，在學過的物質(zhì)中氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，放出大量的熱，因此B為熟石灰或消石灰，A為氧化鈣．
（2）E是一種堿，露置在空氣中一段時間后質(zhì)量會增加，因此E是氫氧化鈉，因其在空氣中會吸水潮解，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，故質(zhì)量增加
（3）F是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，HG都與酸反應(yīng)生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，已知的元素中鐵有+2和+3價，對應(yīng)的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，G是氧化鐵，G與F反應(yīng)的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）B為氫氧化鈣，在B溶液中加入D溶液產(chǎn)生沉淀，且D由氫氧化鈉反應(yīng)制取，因此D為碳酸鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣
（5）金屬鋁可與E（氫氧化鈉）溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種最輕的氣體（氫氣）化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（6）F是酸，A到M中能與酸發(fā)生反應(yīng)的有A氧化鈣，B氫氧化鈣，C碳酸鈣，D碳酸鈉，E氫氧化鈉，H 鐵，G氧化鐵七種
故答案為：（1）熟石灰或消石灰
（2）吸水潮解，與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
（5）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（6）7

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．