Question

（2006?徐匯區(qū)二模）某學(xué)生為了測(cè)定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：
（1）用燒杯稱取這種牙膏膏體100.0克；
（2）向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體放出（除碳酸鈣外，這種牙膏中的其他物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)生成氣體），共用去稀鹽酸200.0克；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）反應(yīng)完畢后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為278.0g（所有質(zhì)量數(shù)據(jù)均不含燒杯質(zhì)量）．由此可知，上述實(shí)驗(yàn)中共可生成二氧化碳

22.0

g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量百分含量為

50%

．

Answer 1

分析：（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的總量與反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量差為生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)一步可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；故化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
生成二氧化碳的質(zhì)量為：100.0g+200.0g-278.0g=22.0g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                   22.0g

100

x

=

44

22.0g

x=50.0g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

50.0g

100.0g

×100%=50%
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 
（2）22.0、50%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律可求得生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，這是解決此題的關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力；