17．如圖所示是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線(xiàn)圖．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液
B．a g是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量
C．A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl
D．檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的MgCl2，靜置后再滴加少量AgNO3

分析 A．從pH變化曲線(xiàn)圖看，溶液的pH逐漸升高，說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
B．根據(jù)橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
C．A點(diǎn)溶液顯酸性，鹽酸過(guò)量；
D．先滴加足量的MgCl2有白色沉淀生成，說(shuō)明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應(yīng)掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉．

解答 解：A．從pH變化曲線(xiàn)圖看，溶液的pH逐漸升高，說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴入鹽酸，故錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
C．A點(diǎn)溶液顯酸性，鹽酸過(guò)量，因此A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl，故正確；
D．先滴加足量的MgCl2有白色沉淀生成，說(shuō)明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應(yīng)掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，掌握酸堿中和反應(yīng)的過(guò)程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出2克合金樣品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）這四次實(shí)驗(yàn)中，第3次加入稀硫酸反應(yīng)后樣品中鎂已經(jīng)沒(méi)有了．
（2）合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．
（3）列式計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．鋁鐵銅銀是常見(jiàn)的金屬．
（1）鋁在空氣中比鐵不易銹蝕，原因是C（填字母）．
A．鋁的密度比鐵小
B．鋁在地殼中含量比鐵高
C．在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜
D．鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱
（2）上述四種金屬中能與硫酸鋅溶液反應(yīng)的是Al（填元素符號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60-80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，并由此而制得CO氣體．實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸混合后制取CO時(shí)，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時(shí)可見(jiàn)試管內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動(dòng)試管，可見(jiàn)液體交界面氣泡增多，改變振動(dòng)的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率．試回答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法制取CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCOOH$\frac{\underline{\;60-80℃\;}}{濃硫酸}$CO↑+H2O；
（2）用該法制CO不需加熱的原因甲酸和濃硫酸混合時(shí)，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度；
（3）以上操作方法可以控制反應(yīng)速率，其原因是由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動(dòng)試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，增大反應(yīng)物相互間的接觸面而加快反應(yīng)速率．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．利用如圖所給儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置（每件儀器只能使用一次，氣流從左到右），可測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量．（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下每22.4L氫氣的質(zhì)量為2g，氣體體積示作標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）

（1）各種儀器接口連接的順序應(yīng)是a、h、g、b、c、f、e、d．（用小寫(xiě)字母表示）
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有如下幾步，其先后順序是③②④①．
①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)到室溫，測(cè)得量筒C中水的體積為V1mL；
②擦除鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中有孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)廣口瓶A中共放入水V2mL；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若出現(xiàn)下列情況，則會(huì)使所測(cè)相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏大的是CD；
A．試管B的溫度未冷卻到室溫就讀出量筒中水的體積  B．鎂條中含有雜質(zhì)鋁
C．鎂條中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)          D．沒(méi)有除去鎂條表面的氧化膜．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Cl、SO42-、Fe3+B．SO42-、NO3-、K+、H+
C．Ba2+、Cl-、CO32-、K+D．Cl-、CO32-、K+、Na+

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)下表：
0℃30℃60℃90℃
甲13.3克45.8克110克202克
乙35.5克36.0克37.1克38.1克
丙0.18克0.16克0.12克0.08克
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
B．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲＞乙＞丙
C．0℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙＞丙
D．使乙物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在制取CO2的實(shí)驗(yàn)中，小科發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相同而粗細(xì)不同的大理石與鹽酸反應(yīng)，CO2的產(chǎn)生速度細(xì)的比粗的快得多．經(jīng)思考后，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)均用1g大理石，20mL鹽酸）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度（℃）大理石顆粒鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
120粗5探究大理石和鹽酸的反應(yīng)速度與石灰石顆粒大小的關(guān)系
220細(xì)5
（1）為了比較反應(yīng)速度，設(shè)計(jì)如圖一所示裝置，其中量筒的作用是通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)排入量筒中水的體積來(lái)判斷反應(yīng)速率；
（2）實(shí)驗(yàn)中CO2體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖二所示，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)2中CO2體積隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)畫(huà)在圖二中．

（3）已知20℃該氣壓下CO2氣體密度約1.98g/L，求大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A在B中充分燃燒生成C和D，A、B、C、D的微觀示意圖如圖表所示．
物質(zhì)ABCD
分子示意圖
看圖回答：
（1）A中氮、氫原子數(shù)之比為1：3，氮、氫元素質(zhì)量比為14：3．
（2）A在B中充分燃燒的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H2O+2N2，基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)．

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