Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：

（1）a點(diǎn)的含義是；
（2）當(dāng)計(jì)入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時(shí)，溶液中存在的陰離子有；
（3）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時(shí),硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和
（2）硫酸根離子與氫氧根離子
（3）解：設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則

H2SO4+	2NaOH=Na2SO4+2H2O
98	80
x	16g×5%

=,得x=0.98g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%.

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.

【解析】解：（1）a點(diǎn)的含義是：當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．
故填：當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．
（2）當(dāng)計(jì)入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時(shí)，氫氧化鈉過量，此時(shí)溶液中存在的陰離子有硫酸根離子與氫氧根離子．
故填：硫酸根離子與氫氧根離子．
（3）設(shè)10g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 80

x 16g×5%

=

x=0.98g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%.

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.

所以答案是：（1）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和；（2）硫酸根離子與氫氧根離子；（3）9.8%.

【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．