Question

在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤(pán)的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入（　　）

A．

8.4g鋁

B．

8.4g氧化鈣

C．

8.4g鎂

D．

8.4g碳酸鎂

Answer 1

分析：

可以用差量法進(jìn)行計(jì)算，左盤(pán)燒杯中增加的質(zhì)量和右盤(pán)燒杯中增加的質(zhì)量相等時(shí)，天平保持平衡．

解答：

解：設(shè)與8.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y，   Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑   56  98          2  8.4g  X          Y ==  X=14.7g，Y=0.3g． 由計(jì)算可知，當(dāng)向左盤(pán)的燒杯中加入8.4g鐵時(shí)，生成0.3g氫氣，左盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g﹣0.3g=8.1g； A、當(dāng)加入8.4g鋁時(shí)，鋁過(guò)量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量， 解：設(shè)加入8.4g鋁時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑        294                6       14.7g               X =    X=0.3g， 由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g鋁時(shí)，生成0.3g氫氣，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g﹣0.3g=8.1g； B、當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g氧化鈣時(shí)，反應(yīng)后沒(méi)有氣體逸出，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為8.4g； C、當(dāng)加入8.4g鎂時(shí)，鎂過(guò)量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量， 解：設(shè)加入8.4g鎂時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X，    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑         98              2        14.7g            X =         X=0.3g， 由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g鎂時(shí)，生成0.3g氫氣，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g﹣0.3g=8.1g； D、當(dāng)加入8.4g碳酸鎂時(shí)，硫酸過(guò)量，應(yīng)該以碳酸鎂的質(zhì)量計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量， 解：設(shè)加入8.4g碳酸鎂時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為X， MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑  84                          44  8.4g                        X = X=4.4g， 由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時(shí)，生成4.4g二氧化碳，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g﹣4.4g=4.0g； 由以上計(jì)算可知，欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g鋁或8.4g鎂． 故選：AC．