Question

質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸和稀硫酸，分別與足量的金屬鎂反應(yīng)，比較生成氫氣質(zhì)量的大�。� ）
A．稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大
B．稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大
C．二者生成氫氣的質(zhì)量相等
D．無法比較

Answer 1

【答案】分析：質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸和稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量相等和根據(jù)稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣、稀硫酸和鎂反應(yīng)硫酸鎂和氫氣的化學(xué)方程式計算．
解答：解：設(shè)兩種酸中溶質(zhì)的質(zhì)量都為ag，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為y．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
    71        2
    ag        x
=
x=g

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
    98         2
    ag         y
 =
y=g

x＞y，所以稀鹽酸生成的氫氣質(zhì)量大，故選A．
點評：本題考查了根據(jù)稀鹽酸和稀硫酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算，要抓住金屬足量，鹽酸和稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量相等計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量然后比較即可．也可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒，根據(jù)氯化氫和硫酸的化學(xué)式計算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可比較．