Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品12.4g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH______7（填＞、=、＜）．

（2）從坐標上C點的數(shù)值為______g．

（3）求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）由分析可知，B點時所加的稀鹽酸已經(jīng)過量，所以此時溶液呈酸性．
（2）設消耗稀鹽酸73g時生成的二氧化碳質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
       73              44
       73g×10%        x
，x=4.4g
所以C點的值為4.4
（3）設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑  
106     73
y       73g×10%                     
    y=10.6g
所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=85.5%
答：（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7．
（2）縱坐標上C點的數(shù)值為4.4．
（3）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)85.5%．
分析：由圖象可知，消耗稀鹽酸73g時，樣品中的碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液是氯化鈉溶液，呈中性，之后再加稀鹽酸溶液就會呈酸性；然后可根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸完全反應時消耗的鹽酸的量來計算生成二氧化碳的質(zhì)量，及樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
點評：此題是和圖象相結合的化學方程式計算題，做此題的關鍵是分析圖象，找曲線的起止點和走向，從中提取有用的數(shù)據(jù)進行解題．