Question

8．實驗課上，同學們利用下列裝置進行氣體制備的學習．請你用已學的化學知識回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱是酒精燈；儀器b的名稱是鐵架臺．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置D，收集氧氣選擇E或F，該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應屬于分解反應類型．
（3）在實驗室里常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應制取二氧化碳，不用粉末狀大理石的原因是粉末狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應的速度太快，檢驗二氧化碳收集滿的方法是把燃燒的木條放在集氣瓶瓶口，若木條立即熄滅，說明裝滿．寫出上述反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）裝置A、B和C都能制取二氧化碳氣體，但裝置C與前兩者相比較，你認為裝置C的優(yōu)勢是能控制反應的發(fā)生和停止，還節(jié)約藥品．

Answer 1

分析 （1）認識常見儀器的名稱；
（2）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件進行判斷，根據(jù)高錳酸鉀分解的反應原理書寫化學方程式并判斷反應的類型；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，不用粉末狀大理石的原因是：粉末狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應的速度太快；根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來驗滿；
（4）對比A、B、C三種裝置的特點，分析C裝置的優(yōu)點．

解答 解：（1）a是酒精燈，b是鐵架臺，故填：酒精燈；鐵架臺；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置屬于“固體加熱型”制氣體；氧氣不溶于水，可以采用排水法收集；氧氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；故填：D；E或F； 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，不用粉末狀大理石的原因是：粉末狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應的速度太快；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅，能確定氣體是否到了瓶口；故答案為：粉末狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應的速度太快；把燃燒的木條放在集氣瓶瓶口，若木條立即熄滅，說明裝滿；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）由A、B、C三種裝置的特點可知，C的優(yōu)勢是：能控制反應的發(fā)生和停止，還節(jié)約藥品；故填：能控制反應的發(fā)生和停止，還節(jié)約藥品．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．