Question

為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：

（1）該實驗取用的樣品質量為　　　　　　g．

（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．

 

　

Answer 1

　解：（1）該實驗取用的樣品質量=75.6g﹣52.2g=23.4g

故答案為：23.4；

（2）根據質量守恒定律，恰好完全反應時放出氫氣的質量=85g+75.6g﹣159.8g=0.8g，設參加反應鐵的質量為x，則

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56              2

x              0.8g

=

  x=22.4g

樣品中鐵的質量分數=×100%≈95.7%

故答案為：95.7%；