Question

11．若從Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄如表．試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再椎斷所取的兩種溶液的可能組合．

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	推斷（或結(jié)論）
（1）	將兩種溶液取出并混合	混合溶液無(wú)色、澄清	混合液中肯定不含Cu（NO3）2
		混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象	混合溶液肯定不是下列組合H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3
（2）	用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH	測(cè)定的結(jié)果：pH=2
（3）	向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2	有白色沉淀出現(xiàn)
（4）	向上述過(guò)濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象
混合溶液的可能組合（寫(xiě)出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫(xiě)幾組、可填滿也可不填滿）		①H2SO4、NaNO3②H2SO4、Na2SO4③H2SO4、HNO3④HNO3、Na2SO4

Answer 1

分析 根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行分析，硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硝酸銅溶液為藍(lán)色．

解答 解：（1）將取出的2種溶液進(jìn)行混合，得到無(wú)色澄清溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，而硝酸銅為藍(lán)色，所以可判斷一定沒(méi)有硝酸銅；
硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)在兩種溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合；
（2）測(cè)定溶液的PH=2，說(shuō)明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子；
（3）能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明混合液中含有硫酸根離子；
（4）所得濾液中加入硝酸銀物現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中不含有氯離子；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質(zhì)，所以可能組合有
①H₂SO₄、NaNO₃；②H₂SO₄、Na₂SO₄；③H₂SO₄、HNO₃；④HNO₃、Na₂SO₄．
故答案為：（1）Cu（NO₃）₂；
H₂SO₄與Na₂CO₃或HNO₃與Na₂CO₃；

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	推斷（或結(jié)論）
（1）			Cu（NO3）2
			H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3
（2）
（3）
（4）
		H2SO4、NaNO3 H2SO4、Na2SO4 H2SO4、HNO3 HNO3、Na2SO4

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物組成的鑒別，完成此題，可以依據(jù)題干中提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合已有的知識(shí)及物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行．