Question

【題目】某CaO和CaCO3的混合物中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，下列說(shuō)法正確的是（只發(fā)生反應(yīng)CaCO3 CaO + CO2↑ ）（ ）
A.剩余固體是混合物
B.生成CO2的質(zhì)量是20g
C.剩余固體的質(zhì)量是42g
D.原混合物中CaCO3的質(zhì)量是30g

Answer 1

【答案】C
【解析】A、將50g混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，剩余的固體是氧化鈣，屬于純凈物，Ａ不符合題意；

B、50g混合物含鈣元素的質(zhì)量=50g×60%=30g，反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為30g；高溫煅燒生成氧化鈣的質(zhì)量：30g÷ =42g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量：50g-42g=8g，Ｂ不符合題意；

C、由上分析可知，剩余固體的質(zhì)量是42g，Ｃ符合題意；

D、設(shè)原混合物中CaCO3的質(zhì)量是x，則

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
x	8g

x=18.2g，Ｄ不符合題意。

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．