Question

氯化鈉是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)燒堿、氯氣等重要的化工原產(chǎn)品某化工廠購進(jìn)一批以NaCl為主要成分的原料（假設(shè)雜質(zhì)全部是CaCl₂），化驗(yàn)員欲測定原料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取60.0g樣品加足量水完全溶解后，向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10%的Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后，生成2.0g白色沉淀．請回答下列問題：（寫出計(jì)算過程）
（1）原料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，需10%的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

解：（1）由題意知，碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g，
設(shè)原資料中氯化鈣的質(zhì)量為y，需要碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃ +CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100
x y 2.0g

x=2.12g

y=2.22g
原料中NaCl的質(zhì)量=60.6g-2.22g=57.78g
原料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=96.3%
答：原料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.3%．
（2）需10%的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量==21.2g
答：需10%的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為21.2g．
分析：根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以生成的白色沉淀就是碳酸鈣，利用碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量以及碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出原料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和10%的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的簡單計(jì)算，明確沉淀的成分并學(xué)會(huì)利用守恒法來快速解答本題．