Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，并用其測(cè)定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）配制74g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）

mL （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)），加水 mL．在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計(jì)算、 、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽．

（2）用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如下圖所示．

①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為 時(shí)，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行．

②當(dāng)加入20g稀鹽酸時(shí)，所得溶液中的離子有 （填化學(xué)符號(hào)）．

③試計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】（1）16.9；54；量取；（2）①36.5g； ②Na+、Cl﹣、OH﹣；③20%

【解析】（1）根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要37%濃鹽酸溶液的質(zhì)量為x，則有：74g×10%=37%×x，解得x=20g，則需要37%濃鹽酸溶液的體積為≈16.9ml，

需要水的質(zhì)量為74g﹣20g=54g，即需要54mL水，在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽．

（2）①根據(jù)溫度變化曲線，溶液pH=7時(shí)，即為氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，即當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為 36.5g 時(shí)，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行；故答案：36.5g；

②由溫度變化曲線可知，當(dāng)加入20g稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時(shí)所得溶液為反應(yīng)生成氯化鈉與未完全反應(yīng)的氫氧化鈉的混合溶液；故溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaCl；故所得溶液中的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣；

③解：設(shè)20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

x 36.5g×10%=3.65g

則，解得x=4g，故×100%=20%

答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%