如何合理、高效、節(jié)約地使用煤、石油、天然氣這三大當今世界最主要的化石燃料，加緊開發(fā)、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發(fā)展低碳經(jīng)濟的當務(wù)之急．回答下列問題：
（1）天然氣已逐漸成為部分城市家庭的主要生活燃料．為防止因天然氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器，在甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是
甲
甲
；（填“甲”或“乙”）
（2）煤燃燒時產(chǎn)生的
二氧化硫
二氧化硫
是形成酸雨的主要氣體之一，因此，煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾画h(huán)，其中一個重要反應是：C+H
2O
CO+H
2，該反應的基本類型是
置換反應
置換反應
．
（3）煤不僅可以作燃料，還可以用于制取乙二醇．如圖是制取乙二醇的流程示意圖為：煤
（
）→乙二醇；
①合成氣具有還原性，寫出CO還原氧化銅的化學方程式：
．
②乙二醇與乙醇化學性質(zhì)相似，推測乙二醇的一個化學性質(zhì)：
具有可燃性
具有可燃性
．
③若僅以合成氣（CO和H
2）為原料不可能得到的物質(zhì)是
c
c
（填字母序號）．
a．草酸（HOOCCOOH）；b．甲醇（CH
3OH）；c．尿素[CO（NH
2）
2]
（4）汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO
2CO
2+N
2，當有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時，計算：①同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量．（需寫出計算過程）
6g
6g
②圖坐標中橫坐標為CO為分子數(shù)，縱坐標為NO分子數(shù)，請你在圖中繪制出上述反應中CO、NO變化圖象． （請在答卷紙上完成繪圖）
2CO2＋N2，當有5.6 g CO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量．
一本好題口算題卡系列答案
2CO2+N2，當有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量．
2CO2+N2，當有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量．
