Question

13．實(shí)驗(yàn)室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g．
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）剩余物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)高錳酸鉀和生成的錳酸鉀以及二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量=16 g-14.4 g=1.6 g
（2）設(shè)反應(yīng)掉高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成的錳酸鉀的質(zhì)量為y，二氧化錳的質(zhì)量為z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑   
316               197          87       32
x                   y              z      1.6 g
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{1.6g}$
 x=15.8 g    
y=9.85 g    
z=4.35 g
 剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為16 g-15.8 g=0.2g．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是1.6g；
（2）剩余物質(zhì)的質(zhì)量：高錳酸鉀為0.2g，錳酸鉀的質(zhì)量為9.85g，二氧化錳的質(zhì)量為4.35g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．