Question

某同學學完第七章后，對“復分解反應發(fā)生的條件”進行了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：
①酸、堿、鹽的溶液混和后，溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；
②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現象，請結合實驗完成下表：

實驗步驟	實驗現象	化學反應方程式
1酸鋇溶液中滴加稀硫酸	有白色沉淀生成	H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液		H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液，再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不腿色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀生成
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體

（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄ ^2-=BaSO₄↓，②中有2H⁺+CO₃ ^2-=H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-=H₂O，④中有

 

，⑤中有

 

，從而使化學反應得以發(fā)生．經過分析，同學們得出的結論，猜想

 

正確．

Answer 1

考點：復分解反應的條件與實質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：（3）根據現象與結論間的關系，由現象歸納結論或由結論反推現象；
（4）對反應中的離子間反應關系進行歸納，判斷猜想的正誤；

解答：解：（3）②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液，硫酸與碳酸鉀反應放出氣體二氧化碳，因此觀察到有氣泡；
③稀鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液，碳酸鉀與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，反應的化學方程式為：Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃=Ba CO₃↓+2 KNO₃；
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，氫氧化鈉與氯化銨反應放出氨氣同時生成水和氯化鈉，氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙使試紙變藍；反應的化學方程式為：NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）④中鋇離子與碳酸根離子能形成碳酸鋇沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；
⑤中的銨根離子與氫氧根離子形成水和氨氣，NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；
酸、堿、鹽的溶液混和后，溶液中存在的離子若能形成氣體、沉淀或水這些難電離的物質時，溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了，因此猜想①是正確的；
故答案為：
（3）②冒氣泡（或產生氣泡，或出現氣泡，寫生成氣體不給分）；
③HCl+NaOH=NaCl+H₂O；  
④Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃=Ba CO₃↓+2 KNO₃；
⑤有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍；NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）④Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；⑤NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；①；

點評：酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應，其實質是溶液中離子形成難電離物質氣體、水或沉淀的過程．