把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15．5g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10．7g固體物質。計算：①生成氧氣的質量為_____②剩余固體中各物質質量

①4．8g ②二氧化錳：4．8g 氯化鉀：5．9g

【解析】

試題分析：依據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的氧氣的質量；利用化學方程式可計算出反應物化合物中氯酸鉀的質量，用混合物的總質量減去氯酸鉀的質量即為二氧化錳的質量。

生成O2的質量為：15．5g –10．7g ==4．8g

【解析】
設KClO3的質量為X

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

X 4．8g

245:96=X：4．8g

X=12．25g

MnO2的質量為15．5g-10．7g = 4．8g

生成的氯化鉀的質量=10．7g-4．8g=5．9g

答：略

考點：利用化學方程式的計算

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