Question

有一包白色的固體粉末，可能是NaHCO₃、NaOH中的一種或二種，化學(xué)小組對(duì)其組成進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
資料：1．酒精燈加熱溫度約500～600℃．
2．NaOH 318.4℃熔化不分解，1390℃沸騰不分解．
3．Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl．
4．Na₂CO₃溶液呈堿性；CaCl₂溶液呈中性
（1）完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量的白色粉末加熱，將產(chǎn)生的氣體通入小燒杯中，至無氣體產(chǎn)生時(shí)，停止加熱 （小燒杯內(nèi)盛有澄清的石灰水）	試管內(nèi)壁有無色液滴，石灰水變渾濁，試管內(nèi)剩余白色固體物質(zhì)	粉末中一定含有 ______ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______
②取實(shí)驗(yàn)①所剩余白色固體少量于試管中，向試管中加入稀鹽酸	______	實(shí)驗(yàn)①所剩余白色固體中一定含有 ______； 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______

（2）為確定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取實(shí)驗(yàn)①所剩余白色固體少量，______．

Answer 1

解：碳酸氫鈉受熱后會(huì)分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉在受熱后不會(huì)分解，加熱后，試管內(nèi)壁有無色液滴，產(chǎn)生無色氣體，石灰水變渾濁，所以一定存在碳酸氫鈉，
氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量的白色粉末加熱，將產(chǎn)生的氣體通入小燒杯中，至無氣體產(chǎn)生時(shí)，停止加熱 （小燒杯內(nèi)盛有澄清的石灰水）	試管內(nèi)壁有無色液滴，石灰水變渾濁，試管內(nèi)剩余白色固體物質(zhì)	粉末中一定含有 NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
②取實(shí)驗(yàn)①所剩余白色固體少量于試管中，向試管中加入稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生	實(shí)驗(yàn)①所剩余白色固體中一定含有 Na2CO3；反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉需要將其他的顯堿性的物質(zhì)屏蔽后才能用酚酞檢驗(yàn)，
故答案為：加水溶解，加入過量的CaCl₂溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液．若溶液變紅，則產(chǎn)物中有NaOH；若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒有NaOH
分析：（1）根據(jù)試管中的現(xiàn)象和題中所給的資料進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，將碳酸根離子屏蔽后檢驗(yàn)酸堿性就可以鑒別．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答．