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3.已知某氣態(tài)燃料質量為0.8g,將其放入足量氧氣中燃燒,并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置,得到如表實驗結果(假設生成的氣體完全被吸收):
實驗前實驗后
干燥劑+U形瓶101.1g102.9g
澄清石灰水+廣口瓶312.0g314.2g
根據實驗數據回答:
(1)該氣態(tài)燃料含C、H元素;質量分數分別為0.6g、0.2g.
(2)若該氣態(tài)燃料的相對分子質量為16,則其化學式為CH4

分析 (1)根據濃硫酸有吸水性,濃硫酸增加的質量就是水的質量,依據水的分子式中H元素質量分數計算;
(2)根據二氧化碳會與氫氧化鈣反應,依據碳元素守恒、結合m=nM計算二氧化碳中C元素質;
(3)根據元素守恒,結合(1)(2)中的數據計算.

解答 解:(1)水中氫元素的質量為:1.8g×218=0.2g,二氧化碳中碳元素的質量為:2.2g×1244=0.6g,所以該氣態(tài)燃料含C、H元素,質量分數分別為0.6g、0.2g;
(2)原子個數比為:0.6g120.2g1=1:4,該氣態(tài)燃料的相對分子質量為16,所以化學式為:CH4
故答案為:(1)C、H,0.6g、0.2g;
(2)CH4

點評 根據C、H原子數目之比確定有機物分子中C、H原子數目.

練習冊系列答案
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12.用化學用語填空. 
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(3)8個二氧化硫分子8SO2;
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8.請沿用科學家認識事物的方法認識“空氣”.
(1)從分類角度:空氣屬于混合物(填“混合物”或“純凈物”)
(2)從微觀角度:用“”表示氮原子,“”表示氧原子.
①用“”可表示的微粒是氮分子(填名稱).
②同溫同壓下,氣體的體積比等于分子數目比.若空氣中其它成分忽略不計.圖中可表示空氣微觀模型的是C(填標號).
(3)從應用角度:利用空氣制取氮肥的流程如圖所示.

①Ⅰ發(fā)生化合反應,參加反應的單質甲為氫氣.
②在生產工程中,N2→NH3→NO→HNO3,氮元素化合價的變化過程是0→-3→+2→+5.
③在反應III中發(fā)生的反應有:2NO+O2→2NO2;3NO2+H2O→2HNO3+NO;其中涉及到的氧化物有3種,該反應過程中需要將空氣中氮氣和氧氣分離開,從所學知識的角度可以選用的方法是分離液態(tài)空氣.
(4)從環(huán)保角度:下列保護空氣措施合理的有AC(填標號).
A.限制或禁止燃放煙花爆竹
B.工廠通過加高煙囪解決廢氣排放問題
C.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式
D.加速石油、煤等開采,快速提高人類生活質量.

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15.下列清洗方法中.利用乳化原理的是( �。�
A.用自來水洗手B.用酒精清洗衣服上的碘
C.用洗滌劑清洗餐具D.用汽油清洗油污

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如圖所示A~G是初中化學中常見的物質(反應條件和部分產物已省略,“—”表示相互能反應,“→”表示轉化關系),其中A是人體胃液中含有的酸,B與C的組成元素相同,D是一種紅色粉末,F是相對分子質量最小的氧化物.請回答下列問題.

(1)寫出物質E的一種用途:_______;

(2)A~G七種物質中,氧化物有_______種;

(3)F→E的反應現象是______________;

(4)C﹣D反應的化學方程式是:______________。

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C.葡萄糖中碳元素的質量分數為40%
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