Question

（2007?沈河區(qū)三模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛和小勇同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸（假設(shè)除碳酸鈣外，其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程和測(cè)定的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．
①小剛根據(jù)“蛋殼殘?jiān)�質(zhì)量為2.6g”．求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

75%

；
②小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”為（10g+100g-106.7g=3.3g），也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你寫出小勇的計(jì)算過程和結(jié)果．
（3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯差別，請(qǐng)你分析其中可能的原因．

Answer 1

分析：（2）①根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與酸反應(yīng)后蛋殼殘?jiān)�質(zhì)量為2.6g，因碳酸鈣能與酸反應(yīng)，則可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②也可利用質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差來計(jì)算氣體二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中固體質(zhì)量的稱量及氣體的收集等方面來分析其差別．

解答：解：（2）①因碳酸鈣與酸反應(yīng)，則殘?jiān)�質(zhì)量為2.6g，碳酸鈣的質(zhì)量為10g-2.6g=7.4g，
則蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.4g

10g

×100%=74%，故答案為：74%；
②而小勇的計(jì)算過程如下：
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知CO₂的質(zhì)量10g+100g-106.7g=3.3g，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g

100

44

=

x

3.3g

，
解得x=7.5g，
 則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.5g

10g

×100%=75%，
 答：蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，
（3）小剛計(jì)算所用的蛋殼殘?jiān)�可能未干燥，�?shí)際蛋殼殘?jiān)�質(zhì)量小于2.6g
或小勇計(jì)算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，
即實(shí)際生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量小于3.3g，
答：小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯差別的原因可能為殘?jiān)�質(zhì)量未干燥就稱量或氣體不純而造成的．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確反應(yīng)后殘?jiān)�的質(zhì)量及利用質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．