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某同學將一定質量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產生了0.4g氫氣．

計算：（1）參加反應的鋅的質量．

（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

解答：

解：（1）設參與反應的鋅的質量為x，200g稀硫酸溶液中硫酸的質量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65   98         2

x    y          0.4g

∴

x=13g

y=19.6g

（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：×100%=9.8%

答：：（1）參加反應的鋅的質量為13g．

（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為9.8%
練習冊系列答案
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（2012?紅河州）某同學將一定質量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產生了0.4g氫氣．
計算：（1）參加反應的鋅的質量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

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（5分）（2012•紅河州）某同學將一定質量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產生了0.4g氫氣。

計算：（1）參加反應的鋅的質量。

（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數。

 

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某同學將一定質量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產生了0.4g氫氣．
計算：（1）參加反應的鋅的質量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

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某同學將一定質量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產生了0.4g氫氣．計算：
（1）參加反應的鋅的質量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2012年云南省紅河州中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某同學將一定質量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產生了0.4g氫氣．
計算：（1）參加反應的鋅的質量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

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