Question

我國京廣高鐵已于2012年12月底全線貫通，高鐵接觸網大規(guī)模使用具有優(yōu)良的導電性能和較高抗拉強度的鎂銅合金．某化學探究小組稱取一定質量的鎂銅合金樣品于燒杯中，然后將140.0g稀硫酸分4次加入，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量/g	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質量/g	4.8g	3.6g	2.4g	1.8g

請回答有關問題：
（1）小組所取鎂粉和銅粉混合物的總質量為

 

g，其中鎂的質量分數(shù)為

 

；
（2）實驗操作結束后的溶液中溶質的化學式為

 

；
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為

 

；
（4）反應后所得溶液的總質量是多少（要有解答過程，結果精確到0.01g）？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）表格中前三次數(shù)據說明每35g稀硫酸與1.2g鎂發(fā)生反應，第四次只減少0.6g，即只有0.6g鎂反應，則剩余的1.8g為銅粉質量；
（2）根據由表中信息可知，實驗操作結束后硫酸有剩余解答；
（3）求稀硫酸中溶質質量分數(shù)只能根據與稀硫酸完全參加反應的1.2g鎂，來求導35g稀硫酸中溶質的質量解答；
（4）根據金屬鎂的質量求出氫氣的質量即可求出反應后所得溶液的總質量．

解答：解：
（1）表格中前三次數(shù)據說明每35g稀硫酸與1.2g鎂發(fā)生反應，第四次只減少0.6g，即只有0.6g鎂反應，則剩余的1.8g為銅粉質量，金屬鎂的質量=1.2g×3+0.6g=4.2g，組所取鎂粉和銅粉混合物的總質量為4.2g+1.8g=6g，其中鎂的質量分數(shù)為

4.2g

6g

×100%=70%；
（2）根據由表中信息可知，實驗操作結束后硫酸有剩余，實驗操作結束后的溶液中溶質的化學式為MgSO₄、H₂SO₄；
（3）分析表中數(shù)據可知，與35g稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.2g．溶液具有均一性
設與1.2g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質的質量為x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24    98
1.2g   x

24

1.2g

=

98

x

x=4.9g
所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為

4.9g

35g

×100%=14%
（4）設鎂粉完全反應時生成氫氣的質量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24               2
（6.0g-1.8g）     y

24

6.0g-1.8g

=

2

y

Y=0.35g
則反應后所得溶液的總質量為：35g×4+6.0g-1.8g-0.35g=143.85g
答：反應后所得溶液的總質量為143.85g．
答案：
（1）6.0.70%
（2）MgSO₄、H₂SO₄
（3）14%
（4）反應后所得溶液的總質量是143.85g

點評：本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質、質量守恒定律的應用等，完成此題可以依據已有的知識進行．