Question

【題目】取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質量和混合溶液pH變化關系如圖所示，回答下列問題：

（可能用到的相對分子質量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）

（1）BC段反應的化學方程式為_____。

（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。

（3）計算充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）_____。

Answer 1

【答案】 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH＞7 4.4%

【解析】

AB段發(fā)生的反應是鹽酸和碳酸鈉的反應，BC段發(fā)生的反應是氯化鈣和碳酸鈉的反應，CD段加入碳酸鈉，但是沒有發(fā)生化學反應。

（1）BC段反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（2）CD段加入碳酸鈉，碳酸鈉沒有發(fā)生化學反應，碳酸鈉溶于水顯堿性，溶液pH大于7；

（3）設AB段反應生成的氯化鈉的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y，BC段反應生成的氯化鈉的質量為z，生成的碳酸鈣的質量為a

則Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 117 44

20g×10.6% x y

x=2.34g，y=0.88g

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

10×10.6% a z

a=1g，z=1.17g

充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。