Question

18．某學習小組利用如圖所示實驗裝置研究影響金屬與硫酸反應速率的因素．
步驟如下：
①關閉K₂、打開K₁，檢查乙裝置氣密性，向乙中加入鋅粒和稀硫酸，塞緊膠塞．
②待氣泡連續(xù)均勻產生，關閉K₁、打開K₂，并開始計時．
③待丁中收集到10mL水，結束計時．
④換不同溶質質量分數、不同體積的硫酸，與質量相同的同一種鋅粒重復實驗．
每次實驗的數據記錄如下表：

實驗	1	2	3	4	5	6
硫酸用量/mL	10	20	40	10	20	40
硫酸的溶質質量分數/%	10	10	10	20	20	20
收集所用時間/s	106	102	97	45	41	40

（1）乙中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）檢查乙裝置氣密性的方法是關閉K₂、打開K₁，用手握住集氣瓶乙，如果甲燒杯中有氣泡冒出，則證明該裝置氣密性良好．
（3）通過比較實驗1與4、2與5、3與6（填數字）的數據可以得出，對金屬與硫酸反應速率有顯著影響的是硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行解答；
（2）根據檢查裝置氣密性的方法進行解答；
（3）根據圖中數據進行解答．

解答 解：（1）鋅與稀硫酸反應生成的是硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）檢查裝置氣密性的方法，關閉K₂、打開K₁，用手握住集氣瓶乙，如果甲燒杯中有氣泡冒出，則證明該裝置氣密性良好；故填：關閉K₂、打開K₁，用手握住集氣瓶乙，如果甲燒杯中有氣泡冒出，則證明該裝置氣密性良好；
（3）通過比較1與4、2與5、3與6可知，對金屬與硫酸反應速率有顯著影響的是硫酸的溶質質量分數．故填：1與4、2與5、3與6；硫酸的溶質質量分數．

點評 本題考查了探究溶質質量分數不同的硫酸與鋅反應速率的實驗，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．