Question

【題目】將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求（計算結(jié)果精確到0.1%）：

（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為x、y

Zn+	H2SO4= ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=15.4%

（3）解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g。
【解析】解：（1）由放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可算出相關(guān)物質(zhì)真的質(zhì)量。

故答案為：（1）0.2g；
解：設(shè)參加反應(yīng)鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為x、y

Zn+	H2SO4= ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=15.4%

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15.4%；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g。

本題主要考察化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比燈油相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。