Question

向氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應(yīng)停止后過(guò)濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則下述結(jié)論正確的是

1. A.
   濾渣中必定含有Fe、Cu，可能含有Mg
2. B.
   濾渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
3. C.
   濾液中必定含有Mg²⁺，可能含有Fe²⁺
4. D.
   濾液中必定含有Mg²⁺、Fe²⁺，可能含有Cu²⁺

Answer 1

AC
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用進(jìn)行分析．位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊幕�合物溶液中置換出來(lái)．
解答：由金屬活動(dòng)順序表的可知，鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，首先鎂粉與氯化銅溶液、鹽酸反應(yīng)，鎂粉反應(yīng)完后，鐵與鹽酸和氯化銅反應(yīng)．溶液中一定有氯化鎂，濾渣中一定有銅，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則溶液中一定不含有氯化銅，所以：
A、當(dāng)鎂粉是過(guò)量的，把溶液中的銅，鹽酸完全反應(yīng)，濾渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故A正確；
B、當(dāng)鎂粉是不足量的，濾渣中不含有Mg，一定含有Cu．故B錯(cuò)誤；
C、由于鎂能與氯化銅、鹽酸反應(yīng)，溶液中一定含有Mg²⁺，當(dāng)鎂反應(yīng)后，鐵能與氯化銅、鹽酸反應(yīng)，溶液中就含有Fe²⁺，故C正確；
D、由于鐵有剩余，溶液中不可能含有Cu²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用以及半定量（如一定量、過(guò)量、少量等）概念的理解和掌握，解答時(shí)要根據(jù)題意和金屬活動(dòng)性順序細(xì)心分析．