Question

向氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應停止后過濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則下述結論正確的是

1. A.
   濾渣中必定含有Fe、Cu，可能含有Mg
2. B.
   濾渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
3. C.
   濾液中必定含有Mg²⁺，可能含有Fe²⁺
4. D.
   濾液中必定含有Mg²⁺、Fe²⁺，可能含有Cu²⁺

Answer 1

AC
分析：根據(jù)金屬活動順序表的應用進行分析．位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物溶液中置換出來．
解答：由金屬活動順序表的可知，鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，首先鎂粉與氯化銅溶液、鹽酸反應，鎂粉反應完后，鐵與鹽酸和氯化銅反應．溶液中一定有氯化鎂，濾渣中一定有銅，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則溶液中一定不含有氯化銅，所以：
A、當鎂粉是過量的，把溶液中的銅，鹽酸完全反應，濾渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故A正確；
B、當鎂粉是不足量的，濾渣中不含有Mg，一定含有Cu．故B錯誤；
C、由于鎂能與氯化銅、鹽酸反應，溶液中一定含有Mg²⁺，當鎂反應后，鐵能與氯化銅、鹽酸反應，溶液中就含有Fe²⁺，故C正確；
D、由于鐵有剩余，溶液中不可能含有Cu²⁺，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握，解答時要根據(jù)題意和金屬活動性順序細心分析．