Question

石灰石是黃石市主要礦產(chǎn)之一，小明同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	石灰石樣品樣品的質(zhì)量為14.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為108.5g

試通過分析計(jì)算：
（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

Answer 1

分析：（1）石灰石中主要成分碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳；隨著反應(yīng)的發(fā)生，二氧化碳不斷放出而使燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減�。煌耆�反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出石灰石的純度和題給的信息進(jìn)行比較即可完成解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：m（CO₂）=（100.0g+14.0g）-108.5g=5.5g   
（2）設(shè)14.0g石灰石樣品中含CaCO₃質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O             
100　　　　　　　　44
x　　　　　　　　 5.5g

100

x

=

44

5.5g

解得：x=12.5g
該石灰石樣品的純度為：

12.5g

14.0g

×100%=89.3%
因89.3%＞85%，所以該石灰石樣品的純度符合要求．
答：該石灰石樣品的純度符合要求．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出氣體的反應(yīng)，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．