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稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數。

20%

【解析】

試題分析：依據質量守恒定律可知生成CO2的質量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g

設石灰石中CaCO3的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

所以樣品中雜質的質量是12.5g-10g=2.5g

石灰石中雜質的質量分數為：×100%=20%

答：石灰石中雜質的質量分數為20%。

考點：根據化學反應方程式的計算

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③3個硫酸根離子 ； ④海水中最多的非金屬元素 ．

（2）在H、O、C、S四種元素中，選擇適當的元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中．

① 能形成“酸雨”的氧化物 ； ② 相對分子質量最小的氧化物 ；

③ 能支持燃燒的氣體單質 ；

④ 用于滅火，引起溫室效應的主要氣體 ；

⑤ 人類理想的氣體能源 ； ⑥ 實驗室用于制氫氣的酸 ．

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