Question

實(shí)驗(yàn)組用稀硝酸和鐵粉分離回收廢液硝酸銀、硝酸銅中含有的銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案．

先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理：

①先在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是________．
Ⅰ．加快反應(yīng)速度Ⅱ．鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)Ⅲ．使反應(yīng)充分進(jìn)行
②寫出CuO與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
③濾液D中溶質(zhì)的成分有________（填化學(xué)式）．
④含有硫酸亞鐵的濾液有________（填框圖中字母）．

Answer 1

Ⅲ    CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O    CuSO₄    C、E
分析：①根據(jù)加入鐵粉的目的考慮；②根據(jù)方程式的寫法考慮；③根據(jù)硫酸與氧化銅反應(yīng)的生成物考慮；④根據(jù)生成硫酸亞鐵的反應(yīng)來(lái)考慮哪些濾液中含有硫酸亞鐵．
解答：①加入過量的鐵粉是讓鐵與硝酸銀、硝酸銅充分反應(yīng)，把銅和銀全部置換出來(lái)，所以加過量鐵粉的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行；
②CuO與H₂SO₄反應(yīng)的反應(yīng)物是CuO和H₂SO₄，生成物是CuSO₄和H₂O，直接平了，把短線改成等號(hào)；
③硫酸與銀不反應(yīng)，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以濾液D中溶質(zhì)的成分是硫酸銅；
④濾渣A中加入硫酸時(shí)，其中的鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和銀不能與硫酸反應(yīng)，所以過濾會(huì)得到含有銅和銀的濾渣B和含有硫酸亞鐵的濾液C；由第③步可知濾液D中含有硫酸銅，加入鐵后鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以濾液E中含有硫酸亞鐵．
故答案為：①Ⅲ；②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；③CuSO₄；④C、E．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是利用鐵來(lái)置換出硝酸銀、硝酸銅中的銀和銅，為了反應(yīng)完全加入的鐵要過量，再利用鐵與硫酸反應(yīng)將過量的鐵除掉．