Question

實驗室有質量分數(shù)為50%的氯化鈉溶液100g按下列要求計算；
（1）若將原溶液稀釋成質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，需加水多少克？
（2）若將原溶液增濃成質量分數(shù)為70%的溶液，需增加溶質多少克？
（3）若是蒸發(fā)溶劑使原溶液的質量分數(shù)變成70%，需蒸發(fā)多少克水？
（4）若將原溶液與50g15%的氯化鈉溶液混合，則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：（1）根據(jù)溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的質量分數(shù)，利用加水稀釋前后溶液中溶質質量不變，進行計算；
（2）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，溶質的質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%，結合題意進行分析計算即可；
（3）根據(jù)溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的質量分數(shù)，利用蒸發(fā)前后溶液中溶質質量不變，進行計算；
（4）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，溶質的質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%，結合題意進行分析計算即可．

解答：解：
（1）根據(jù)溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的質量分數(shù)，設設需加水質量為x，100g×50%=（100g+x）×15%，解得x≈233.3g；
（2）設需增加溶質的質量為x，則100g×50%+x=（100g+x）×70%，解得x≈66.7g；
（3）設需蒸發(fā)水的質量為x，則100g×50%=（100g-x）×70%，解得x≈28.57g；
（4）溶質的質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%=

100g×50%+50×15%

100g+50g

×100%≈38%
故答案為：
（1）233.3g；（2）66.7g；（3）28.57g；（4）38%

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．