Question

（2005?德州）為除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：

學(xué)生	選用試劑	評(píng)價(jià)（是否可行，并簡(jiǎn)述理由）
甲	稀鹽酸	否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反應(yīng)了
乙	石灰水	可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH過(guò)濾除去
丙	氯化鋇	否；引入了新雜質(zhì)NaCl

Answer 1

分析：本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．對(duì)于本題中氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，鈉離子不是雜質(zhì)，碳酸根離子是雜質(zhì)，碳酸根離子用鈣離子或鋇離子都可以除去．

解答：解：甲、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入鹽酸不可行，因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應(yīng)；故答案為：否，HCl+NaOH=NaCl+H₂O把NaOH反應(yīng)了；
乙、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入石灰水可行，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；故答案為：可以，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH過(guò)濾除去；
丙、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入氯化鋇不可行，因?yàn)橛稚�成新的雜質(zhì)氯化鈉，如果加入氫氧化鋇就可行了．故答案為：否，引入了新雜質(zhì)NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個(gè)重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn)，也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，綜合把握．還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點(diǎn)，本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中．