Question

某同學(xué)將22g石灰石放入100g稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，共生成二氧化碳8.8g．求反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
y            x        8.8g

111

44

=

x

8.8g

     x=22.2g

100

44

=

y

8.8g

     y=20g
反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%≈20%．
答：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．