Question

3．向68克過氧化氫溶液中加入3克二氧化錳粉末，充分反應(yīng)后測得剩余混合物總質(zhì)量為67.8克．
（1）反應(yīng)后剩余混合物中二氧化錳質(zhì)量為3克，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是3.2克．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算過氧化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）因為二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故反應(yīng)后剩余混合物中二氧化錳質(zhì)量為3g；
反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是：68g+3g-67.8g=3.2g．
故填：3；3.2．
（2）設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                            3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.8g}{68g}$×100%=10%，
答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．