Question

3．為研究酸的性質，某研究小組進行了如下探究．

（1）小剛將顆粒大小相同的純鋅粒和粗鋅分別加入相同濃度的稀硫酸中，寫出鋅與硫酸反應的化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小剛仔細觀察后發(fā)現(xiàn)純鋅粒和硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢，通過查閱資料小剛得知粗鋅中含有一些不活潑金屬，她猜想可能是粗鋅中不活潑金屬促進了鋅和硫酸的反應．為了驗證小剛的猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的下列哪種物質？B．
A．HCl     B．CuCl₂     C．NaCl     D．CaCl₂
（3）實驗中小剛發(fā)現(xiàn)加入上述所選物質，純鋅和稀硫酸的反應都有不同程度的加快，請你分析可能的原因是什么？四種溶液中的Cl^-對溶液起了促進作用．
（4）小剛想通過用一定質量粗鋅和足量的硫酸反應，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅的純度設計了如圖所示的實驗裝置．在虛線框中應接入圖中的②，廣口瓶上方殘留的空氣不會（填“會”或“不會”）對氫氣體積的測量造成影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，寫出反應的化學方程式解答；
（2）根據(jù)金屬活動性順序解答；
（3）根據(jù)題中信息分析解答；
（4）根據(jù)氫氣的密度比水的小解答．

解答 解：（1）鋅粒與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）由金屬活動性順序可知：鈉、鈣都比鋅活潑，銅不如鋅活潑，為了驗證小剛的猜想，應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的CuCl₂；
（3）實驗中小剛發(fā)現(xiàn)加入上述所選物質，純鋅和稀硫酸的反應都有不同程度的加快，可能的原因是四種溶液中的Cl^-對溶液起了促進作用；
（4）氫氣的密度比水的小，收集氫氣時應短進，故用一定質量粗鋅和足量的硫酸反應，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅的純度設計了如圖所示的實驗裝置．在虛線框中應接入圖中的②，因為通過排出的水來測量氫氣的體積，廣口瓶上方殘留的空氣不會對氫氣體積的測量造成影響．
答案：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）B；
（3）四種溶液中的Cl^-對溶液起了促進作用；
（4）②；不會．

點評 本題主要考查化學實驗的方案設計與評價，在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合所給的知識和學過的知識進行分析解答．