Question

（2012?烏魯木齊）傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．某活動小組將這三種物質混合后加入適量水攪拌、過濾后，對濾液中溶質的成分進行探究：
【猜想與假設】
甲同學猜想：可能是NaCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃
乙同學猜想：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同學猜想：可能是

NaCl、NaOH、Ca（OH）₂

丁同學猜想：可能是NaCl、NaOH
【交流與評價】大家一致認為甲同學的猜想不成立，理由是

Ca（OH）₂和Na₂CO₃在水溶液中不能共存

．
【活動與探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及相關的化學方程式	實驗結論
乙同學取一定量的濾液于試管中，向其中加入一定量的鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生，寫出所有可能發(fā)生的化學反應方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑	乙同學的猜想成立
丙同學 取一定量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液	實驗現(xiàn)象 無現(xiàn)象	丙同學的猜想不成立
丁同學取一定量的濾液于試管中，向其中滴加少量鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	乙同學的猜想不成立

【解釋與結論】丁同學的結論是否正確

不正確

（填“正確”或“不正確”）．丁同學和乙同學使用了相同的試劑，卻沒有看到氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是

加入鹽酸量太少，鹽酸先和氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應

．

Answer 1

分析：丙同學猜想：根據(jù)反應后的生成物和反應物是否過量來考慮；【交流與評價】根據(jù)是否共存問題考慮；【活動與探究】：加入鹽酸有氣體說明含有碳酸根離子，再根據(jù)原來含有的物質考慮有哪些反應；主要考慮是否含有氫氧化鈣，加入碳酸鹽看是否生成沉淀即可；由于加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應考慮．

解答：解：丙同學猜想：根據(jù)反應氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可知生成物中一定含有氫氧化鈉，因為配料中含有氯化鈉，所以還含有氯化鈉，但是氫氧化鈣與碳酸鈉反應的反應物有可能過量，有可能氫氧化鈣過量，也有可能碳酸鈉過量，所以丙同學猜想是氫氧化鈣過量情況；
【交流與評價】：由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以在水溶液中氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存；
【活動與探究】：加入鹽酸有氣體生成，說明溶液中含有碳酸鈉，所以發(fā)生了碳酸鈉與鹽酸反應的方程式：反應物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，用觀察法配平；又因為溶液中一定存在氫氧化鈉，所以發(fā)生了氫氧化鈉與鹽酸反應的方程式：反應物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，已經(jīng)平了；
丙同學猜想不成立說明不含有氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應，能生成碳酸鈣白色沉淀，所以加入碳酸鈉后，沒有白色沉淀生成，說明不含有氫氧化鈣；
由于原溶液中含有大量的氫氧化鈉，所以加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以開始是與氫氧化鈉反應了，所以說法錯誤．
故答案為：NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；Ca（OH）₂和Na₂CO₃在水溶液中不能共存；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及相關的化學方程式	實驗結論
乙同學取一定量的濾液于試管中，向其中加入一定量的鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生，寫出所有可能發(fā)生的化學反應方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑	乙同學的猜想成立
丙同學 取一定量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液	實驗現(xiàn)象 無現(xiàn)象	丙同學的猜想不成立
丁同學取一定量的濾液于試管中，向其中滴加少量鹽酸	無氣泡產(chǎn)生

不正確；加入鹽酸量太少，鹽酸先和氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應

點評：解答本題容易出錯的地方是對猜想的考慮，要知道根據(jù)生成物確定出一定含有的物質，再根據(jù)反應物是否過量考慮還可能含有的物質，只能允許一種反應物過量．