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將一包含有雜質的鐵粉樣品分成質量相等的兩份(雜質不溶于水，且不參與反應)．若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應后得到1.8g不溶物．求該鐵粉樣品中鐵的質量分數．

答案：
解析：

　　解：設一份鐵粉中含鐵的質量為x．

　　鐵與氯化銅反應后生成Cu的質量為：

　　1.8g－0.2g＝1.6g

　　Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

　　56　　　　　64

　　x　　　　　1.6g

　　x＝＝1.4g

　　×100％＝87.5％

　　答：該鐵粉樣品中鐵的質量分數為87.5％．


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