Question

15、學(xué)習(xí)了氣體的制取相關(guān)知識后，老師讓小芳和同學(xué)成立一個化學(xué)興趣小組，制備一定量的氫氣．裝置從下圖中選擇；實驗室中的藥品有：兩種已經(jīng)生銹的銅絲和鐵絲，濃硫酸．
（1）首先，小芳和同學(xué)們準備用蒸餾水稀釋濃硫酸制備稀硫酸，如圖F為他們稀釋濃硫酸的操作，該操作中的錯誤是

把水加入到濃硫酸中

．
（2）請你幫助他們選擇一種合適的金屬來制取氫氣，并寫出用化學(xué)方法除去該金屬表面的銹的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

，然后用該金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（3）儀器a名稱是：

集氣瓶

，他們應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

B

（填字母序號，后同）．
（4）小孩子常喜歡玩耍充滿氫氣的氣球，但當(dāng)氫氣球從手中脫離的話，氫氣球會十分迅速地升上高空，據(jù)此，你認為，在收集氫氣的時候，應(yīng)該選擇的裝置是

E

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法進行解答；
（2）根據(jù)鐵和銅的金屬活動性進行解答；
（3）根據(jù)發(fā)生裝置選擇依據(jù)進行解答；
（4）根據(jù)氫氣的密度確定收集方法．

解答：解：（1）稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可把水倒入濃硫酸中，會造成液體飛濺造成事故；
（2）在金屬活動性順序表中，鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面，故選擇鐵與酸反應(yīng)制氫氣Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 
，根據(jù)鐵銹主要成分氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的生成物可寫出化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）鐵為固體，稀硫酸為液體，反應(yīng)條件是常溫，故選B發(fā)生裝置；
（4）氫氣的密度比空氣小，故可用向下排空氣法收集．
故答案為：
（1）把水加入到濃硫酸中 
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；  Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 
（3）集氣瓶B  
（4）E

點評：本題考查了濃硫酸的稀釋、金屬活動性順序及發(fā)生裝置、氣體裝置的選擇依據(jù)．明確氫前金屬能與酸反應(yīng)，氫后金屬不能與酸反應(yīng)．