Question

在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子．
（1）Ca、Mg、K三種金屬活動性由強到弱的順序是    ．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結構示意圖如圖所示，請根據這三種金屬的原子結構示意圖，并結合已學過的有關原子結構的知識推測，金屬單質失去電子能力的強弱主要與    有關．

（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是    （用化學方程式表示）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬活動順序表進行解答；
（2）元素的原子的最外層電子數(shù)很大程度上決定了元素的化學性質，可以據此解答；
（3）根據金屬活動性順序的應用來完成解答．
解答：解：（1）根據金屬活動性順序表可以知道，Ca、Mg、K三種金屬活動性由強到弱的順序是K＞Ca＞Mg；
（2）分析圖中三種元素的原子結構示意圖可以知道，在外層電子相等時，電子層數(shù)越多，越容易失去電子，化學性質就越活潑；在最外層電子數(shù)相等時，最外層電子越少，越容易失去電子，化學性質越活潑；
（3）根據金屬活動性順序的應用可以知道，若證明Cu的金屬活動性比Ag強，可以將銅加入硝酸銀溶液中來進行檢驗，該反應的化學方程式為：Cu+2AgN0₃═Cu（N0₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）K＞Ca＞Mg；
（2）最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）；
（3）Cu+2AgN0₃═Cu（N0₃）₂+2Ag．
點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．