元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+與元素Y的陰離子Yn﹣電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是（　�。�

　

A．

a+m+n

B．

a﹣m﹣n

C．

m+n﹣a

D．

m﹣n﹣a


考點(diǎn)：

原子的定義與構(gòu)成；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．.

專題：

化學(xué)計(jì)算；結(jié)合課本知識(shí)的信息．

分析：

設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，X失去m個(gè)電子后變?yōu)閄m+，Y得到n個(gè)電子后變?yōu)閅n﹣，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可．

解答：

解：設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，

因?yàn)閄的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+，所以它的離子中帶有（a﹣m）個(gè)電子，

因?yàn)殛?yáng)離子X(jué)m+與元素Y的陰離子Yn﹣電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同

所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

主要考查了原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．要知道原子不顯電性，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等；若質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，則微粒帶正電；若質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，則微粒帶負(fù)電．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示：

①2個(gè)銅原子          ；    ②  3個(gè)氮分子          ；

③ 4個(gè)亞鐵離子          ；  ④氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)          ；

 (2)寫出下列符號(hào)中“2”的含義

① H2O：  ____________      ________  ② Ca2+   ___________   ___________

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于許多重大武器系統(tǒng)和航天合金材料制作．在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

相對(duì)原子質(zhì)量為95.94g

B．

屬于非金屬元素

　

C．

原子的中子數(shù)為42

D．

原子的電子數(shù)為42

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人體缺少鈣元素會(huì)影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣．目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，如圖是某品牌補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書的部分信息，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后進(jìn)行計(jì)算：

（1）（C6H11O7）2Ca的相對(duì)分子質(zhì)量為　　．

（2）（C6H11O7）2Ca中氫、氧元素的質(zhì)量比為　　．

（3）若每片鈣片的質(zhì)量為2g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（需要寫出計(jì)算過(guò)程，下同）

（4）按照說(shuō)明書的用量，每天可補(bǔ)充多少克鈣元素？（精確到0.01）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


托盤天平是利用杠桿原理制造的一種稱量?jī)x器．如果僅用一個(gè)20g的砝碼稱取19.5g的食鹽，現(xiàn)有如下操作步驟，正確的稱量方法是（　�。�

①在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量、大小相同的白紙  ②將20g砝碼放在左盤  ③將20g砝碼放在右盤

④將游碼撥至0.5g刻度處  ⑤在右盤添加食鹽至天平平衡  ⑥在左盤添加食鹽至天平平衡．

　

A．

②④⑤

B．

③④⑥

C．

①③④⑥

D．

①②④⑤

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種硫的氧化物中，硫和氧的質(zhì)量比為2：3，則該化合物中硫元素的化合價(jià)是（　�。�

　

A．

﹣2

B．

+2

C．

+4

D．

+6

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

4

10

40

44

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

22

待測(cè)

56

10

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B．

甲、丙變化的質(zhì)量比為9：8

　

C．

乙可能是該反應(yīng)的催化劑

D．

反應(yīng)后的質(zhì)量為0g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)在食用鹽多為加碘鹽．碘是人體必需的微量元素，缺少或過(guò)量都會(huì)引起甲狀腺腫大．如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

碘原子核外有53個(gè)電子

B．

相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g

　

C．

原子核內(nèi)中子數(shù)為53

D．

碘元素屬于金屬元素

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