Question

2．向一定質量、一定溶質質量分數(shù)和稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液，實驗過程中，產(chǎn)生氣體質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示，試計算：
（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量為4.4g
（2）所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 由圖可以看出恰好反應時生成的氣體的質量，根據(jù)二氧化碳的質量和碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的化學方程式求算出碳酸鈉的質量，進而求算溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)題目給出的圖很直觀可以得出生成的二氧化碳的質量為4.4g．
設反應的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                           4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
則所加碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{10.6g}{132.5g}$×100%=8%
答：（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量為4.4g
（2）所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)是8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．