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早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”。
(1)請寫出“濕法煉銅”的化學方程式                            。
(2)若用該方法制得銅32 g，反應的鐵的質量為     g，若同時消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為       %。
(1)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 (2)28 16
本題考查化學方程式的書寫和溶液的有關計算。題目中涉及的化學反應為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，把銅的質量32 g代入化學方程式求出參加反應的鐵和硫酸銅的質量，然后據硫酸銅和硫酸銅溶液的質量求出硫酸銅的質量分數。
解：設參加反應鐵的質量為x，500 g硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為y。
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
56   160     64 
x     y      32 g
＝
x＝28 g
＝
y＝80 g
硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為：
×100%＝16%
練習冊系列答案
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反應時間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質量/g
516．6
507．8
m
503．4
503．4
 
請計算：（反應方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”為。
（2）該產品中碳酸鋇的質量分數。
（3）當產品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

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