Question

【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_________（填字母編號(hào)）。

A 金屬硬幣 B 鋁制導(dǎo)線 C 銅制火鍋

（2）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

（3）小米品牌汽車，就是一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的純電動(dòng)車。它所使用的電池為高鐵電池其原理為高鐵酸鉀（）和單質(zhì)鋅作用，在釋放出電能的同時(shí)生成、氧化鐵及氧化鋅，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)變?yōu)?/span>_________價(jià)。

（4）等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬粉末，與足量的稀硫酸反應(yīng)（反應(yīng)后甲、乙、丙三種金屬均顯+2價(jià)），生成的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是_________（填字母編號(hào)）。

A 三種金屬的活動(dòng)性：乙>甲>丙 B 生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙

C 相對(duì)原子質(zhì)量：甲>乙>丙 D 消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙

（5）將一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（樣品中各成分均勻混合：雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)），若向其中一份加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)后得到不溶物3.6g，則原樣品中鐵粉的質(zhì)量為_______g。

Answer 1

【答案】C +3 C 5.6

【解析】

（1）銅制火鍋利用金屬導(dǎo)熱性；

（2）一氧化碳高溫還原氧化鐵反應(yīng)原理：3CO＋Fe2O3Fe＋3CO2;

（3）高鐵酸鉀與鋅反應(yīng)原理：2K2FeO4＋3Zn=2K2ZnO2＋Fe2O3＋ZnO；氧化鐵中鐵元素為+3價(jià)；

（4）由圖像可知：反應(yīng)時(shí)間越短，金屬越活潑，三種金屬的活動(dòng)性：乙>甲>丙；生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙；相對(duì)原子質(zhì)量甲＜乙＜丙；產(chǎn)生的氫氣多消耗硫酸的質(zhì)量大，甲>乙>丙；

（4）若向其中一份加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到0.4g不溶物，則鐵粉中雜質(zhì)為0.4g，向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)后得到不溶物3.6g，則其中包含0.4g雜質(zhì)，則置換出來銅的質(zhì)量為3.6g-0.4g=3.2g，

設(shè)：鐵的質(zhì)量為x。

= 則x=2.8g

鐵粉的質(zhì)量為2.8g×2=5.6g。