水是重要的自然資源,在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中起重要作用.

(1)溶解了較多的可溶性鈣和鎂的化合物的水屬于硬水.硬水對生產(chǎn)、生活都有不良影響.生活中,一般可用
 
的方法來使硬水轉(zhuǎn)化為軟水.
(2)我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO2”,制取ClO2的反應(yīng)為:
X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl,則X的化學(xué)式為
 
,ClO2中氯元素的化合價為
 

(3)寫出一個有水參加的化合反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(4)請根據(jù)如圖示回答問題:
①從微觀角度分析,如圖所示實驗1和實驗2的本質(zhì)區(qū)別是
 

②由實驗2可以得出水是由
 
組成的.
③圖1曲線上P點的含義是
 

④圖1中a物質(zhì)溶解度小于b物質(zhì)溶解度的溫度范圍是
 

⑤圖2所示,試管1、2中分別盛有20℃時等質(zhì)量的a、b物質(zhì)飽和溶液,底部有等質(zhì)量的a、b固體剩余,向燒杯的水中加入冰塊,一段時間后,試管1底部的a物質(zhì)固體將
 
(填“增加”、“不變”或“減少”),試管2中b物質(zhì)的溶液為
 
(填“飽和”或“不飽和”).
考點:硬水與軟水,電解水實驗,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題,有關(guān)元素化合價的計算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度,空氣與水
分析:(1)加熱煮沸能夠降低水的硬度;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒計算X的化學(xué)式;根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式ClO2,利用化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0的原則,由化合物中氧為-2價,計算化合物中Cl元素的化合價;
(3)首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可;
(4)①根據(jù)水沸騰中水分子沒有改變,而水通電分解中水分子已經(jīng)改變,分析解答;
②根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣可以得出水是由氫、氧組成的進(jìn)行解答;
③溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等;
④根據(jù)a、b兩物質(zhì)在水中的溶解度曲線可知a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是0≤t<20℃進(jìn)行解答;
⑤根據(jù)a、b兩物質(zhì)在水中的溶解度曲線進(jìn)行解答.
解答:解:(1)加熱煮沸能夠降低水的硬度;
故答案為:加熱煮沸.
(2)根據(jù)X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl 可知生成物中有2個鈉原子、4個氧原子、4個氯原子,反應(yīng)物中有2個鈉原子、4個氧原子、2個氯原子,還少2個氯原子,所以X的化學(xué)式為Cl2
設(shè)化合物ClO2中Cl元素化合價為n價,依化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則,有n+(-2)×2=0,解之得n=+4;
故答案為:Cl2;+4.
(3)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,屬于化合反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+H2O═H2CO3(合理即可).
故答案為:CO2+H2O═H2CO3(合理即可).
(4)①水沸騰中水分子沒有改變,而水通電分解中水分子已經(jīng)改變,圖甲中實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是水分子是否改變;
②水通電分解生成氫氣和氧氣可以得出水是由氫、氧元素組成的;
③從溶解度曲線圖不難看出,P點是a、b兩曲線的交點,即兩物質(zhì)在20℃時溶解度相等;
④a、b兩物質(zhì)在水中的溶解度曲線可知a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是0≤t<20℃;
⑤由a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線可知,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,向燒杯里的水中加入冰塊,溶液的溫度降低,由此可知:
a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少,b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多.即試管1底部的固體增多,試管2底部的固體減少,但仍是飽和溶液;
故答案為:
①水分子是否改變;
②氫、氧元素;
③20℃時a和b的溶解度相等;
④0≤t<20℃;
⑤增加;飽和.
點評:溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度;溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

長途運輸魚苗時,人們常在水中加入少量過氧化鈣(CaO2)固體,為魚提供氧氣.過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外,還生成什么物質(zhì)?課外興趣小組決定對這一問題中進(jìn)行探究,請你參與.
Ⅰ.定性探究
【提出問題】過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外,還生成什么物質(zhì)?
【猜想】另一生成物為氫氧化鈣.
【進(jìn)行實驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水,向試管中滴加酚酞試液,液體成
 
色,則猜想成立.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

Ⅱ.定量探究
【提出問題】測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【查閱資料】過氧化鈣放置在空氣中,會變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì).
【測定方案】
①如圖所示,連接好裝置,檢查裝置氣密性合格;
②稱量20g樣品置于燒杯中,加入適量水混合,完全反應(yīng)后全部倒入如圖的燒瓶中,向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用;
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度,并使量氣管內(nèi)液面與油層相平,打開止水夾和分液漏斗活塞;
④反應(yīng)結(jié)束后,再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平,讀出氣體體積;
⑤查得CO2的密度,計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)圖中油層的作用為
 
,
油層上方留有空氣,會使測量結(jié)果
 
;(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
(2)中和反應(yīng)明顯放出熱量,滴加稀鹽酸后,發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,這個反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
(3)步驟②中將樣品和水混合的目的是
 
,步驟④中再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平的方法
 
;
(4)反應(yīng)結(jié)束后,測得量氣管讀數(shù)為2240mL,根據(jù)該條件下CO2的密度得知生成CO2的質(zhì)量為4.4g,求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

水是生命之源.
(1)生活中通常采用
 
的方法可以降低水的硬度.
(2)自來水廠凈化水的步驟為:取水→沉降→過濾→吸附→消毒,其中消毒屬于
 
變化(選填“物理”或“化學(xué)”).消毒時常用二氧化氯,制取二氧化氯的反應(yīng)是:C12+2NaClO2═2NaCl+2ClO2,反應(yīng)前后各物質(zhì)中均含有氯元素,其中氯元素的最高化合價是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

按要求學(xué)出下列化學(xué)方程式
(1)酒精燃燒
 

(2)中國古代對濕法煉銅有這樣的記載“曾青得鐵則化銅”,曾青據(jù)考證為硫酸銅,請寫出濕法煉銅的化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

最常用的溶劑是
 
;天然氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解曲線,圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管(不考慮溶劑的蒸發(fā)).根據(jù)圖象和有關(guān)信息填空:
①t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系:
 
乙(填“<”或“>”或“=”).
②下列說法正確的是
 
(填選項)
A.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降到t1℃時,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.
B.向燒杯的水中加NaOH固體充分溶解后,只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
C.向燒杯的水中加NH4NO3固體充分溶解后,只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

寫出符合下列要求的物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式.
(1)可用于制造霓虹燈的氣體是
 

(2)溶洞中鐘乳石的主要成分是
 
;
(3)農(nóng)業(yè)上可用于消毒殺菌的堿
 
;
(4)可被人體直接吸收的糖
 
;
(5)可用于除去衣服上油污的有機(jī)物是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述不正確的是( �。�
A、可以用燃燒的方法來區(qū)分羊毛和滌綸
B、可以用肥皂水鑒別軟水和硬水
C、洗發(fā)時,先用洗發(fā)劑再使用護(hù)發(fā)劑,這樣對頭發(fā)有保護(hù)作用
D、氫氧化鈉溶于水形成溶液過程中,溫度降低

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進(jìn)行探究并測定其成分的含量.
【成分的確定】
三位同學(xué)都作出以下的猜想:
①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH與Na2CO3的混合物.
做出②③猜想的依據(jù)是
 
(用化學(xué)方程式表示).
為了驗證①②③猜想,他們分別做了下面的實驗.
(1)小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤�,再滴加稀HCl,有氣泡產(chǎn)生,由此可推出白色粉末中一定含有
 
,肯定猜想
 
(填序號)是錯誤的.
(2)小軍又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色.由此小軍結(jié)合小剛的實驗,認(rèn)為猜想③是正確的.小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切,因為
 

(3)為探究白色粉末是否含有NaOH,小紅設(shè)計了如下實驗方案:

①沉淀B的化學(xué)式為
 

②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是
 

③小剛認(rèn)為小紅的這個方案也有問題,理由是
 
,但只要稍加改進(jìn),就可以證明粉末中還含有NaOH,則小剛改進(jìn)的方法是
 

小剛對小紅的實驗作了正確的改進(jìn)后進(jìn)行了實驗,實驗現(xiàn)象和小紅的一致,由此確定猜想③是正確的.
【各成分含量的測定】
三位同學(xué)利用電子天平共同作了以下測定實驗,并記錄如下實驗數(shù)據(jù).

稱量項目 稱量時間 質(zhì)量(g)
試樣 ---- 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 ---- 241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后35秒 249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后55秒 249.00
(1)寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式:
 
;
 

(2)試通過分析表中數(shù)據(jù)計算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【實驗反思】
有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小,該同學(xué)的理由是(實驗操作均正確):
 
(答一條即可).

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